Question

【题目】粗盐中除了含有NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案

请回答下列问题

（1）请写出步骤②发生反应的化学方程式_____。

（2）若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是_____。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_____；（填化学式）

（4）滤液乙中含有的阴离子是_____。（填离子符号）

Answer 1

【答案】 过量的氯化钡不能除去 BaSO4、BaCO3 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣

【解析】

（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故填：；

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是过量的氯化钡不能除去。故填：过量的氯化钡不能除去；

（3）滤液甲中为CaCl2、Na2SO4、NaC1，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，由于氯化钡溶液过量，所以碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有BaSO4、BaCO3．故填：BaSO4、BaCO3。

（4）由于氢氧化钠和碳酸钠都过量，所以滤液乙中含有的阴离子：氯化钠中的氯离子，氢氧化钠中的氢氧根离子，碳酸钠中的碳酸根离子。故填：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。