题目内容
【题目】一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如下图所示，下列说法不正确的是
A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
【答案】D
【解析】
A、随着氧气减少到一定程度，蜡烛会熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，该选项说法正确；
B、当氧气体积分数减小到16%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，该选项说法正确；
C、由图中信息可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%，该选项说法正确；
D、蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数小于84%，这是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，还含有稀有气体等物质，该选项说法不正确。
故选D。
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【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（提出问题）①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计并完成实验）
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比较可证明_____；
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变；
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_____；
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。
（设计并完成实验）
实验 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2 的质量 | 相同时间内产生 O2 体积 |
1 | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
2 | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
3 | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____（填编号）。
（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。
