某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数.称取8.0克合金样品.将60.0克稀硫酸分6次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称量．得到实验数据如下．稀H2SO4用量剩余固体质量第一次加入10.0克 m 第二次加入10.0克 5.4克第三次加入10.0克 4.1克第四次加入10.0克 2.8克第五次加入10.0克 1.6克第六次加入10.0克 1.6克(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀H₂SO₄用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=

6.7

克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为

80%

．
（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

分析：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（2）反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据

锌的质量

锌铜合金的质量

×100%，求出锌铜合金中锌的质量分数．
（3）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据

硫酸的质量

稀硫酸的质量

×100%，求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；
故答案为：6.7g；
（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g
锌铜合金中锌的质量分数为

6.4g

×100%=80%；故答案为：80%；
（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x

1.3g

解得 x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分为

1.96g

10g

×100%=19.6%．

点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

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（2012?巴中）同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
【推理假设】上述两种反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】
（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的

石蕊

溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到

无明显现象

，确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na₂CO₃
某同学选用

pH试纸

测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量的Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发结晶	不可行不可行（选填“可行”或“不可行”，下同）
二	适量的稀盐酸	蒸发结晶	可行可行

（6分）（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀H₂SO₄用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　_________　克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为　_________　．
（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

（2分）（2012?巴中）某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（　　）

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