[题目]为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素.不溶于水.也不与其他物质发生反应).进行了如下实验.请回答下列问题.(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 .(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式 .(3)此大理石样品中钙元素的质量分数 .(4)若向反应后的滤液中加10.8g水.所得溶液中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式________。

（3）此大理石样品中钙元素的质量分数________。

（4）若向反应后的滤液中加10.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为________。

（5）现有上述大理石样品750t，可以制得含杂质的生石灰的质量为________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32% 10% 486t

【解析】

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

（1）上述实验过程中发生反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，第一次所加的稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为

设参加反应盐酸的质量为x

故第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式。

（3）第一次加入50g盐酸后，生成2.2g二氧化碳，继续加入150g盐酸后，恰好完全反应，说明又生成二氧化碳的质量为，25g大理石完全反应后生成二氧化碳的质量为

设参加反应碳酸钙的质量为x1，生成氯化钙的质量为y

碳酸钙中钙元素的质量分数为

故此大理石样品中钙元素的质量分数为

（4）若向反应后的滤液中加10.8g水，故所得溶液中溶质的质量分数为

（5）大理石样品中碳酸钙的质量分数为

大理石样品中碳酸钙的质量为

设现有上述大理石样品750t，可以制得氧化钙的质量为a

可以制得含杂质的生石灰的质量为

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（1）以上硬币中含有金属元素Fe、Cu、Al、Ni（镍），其中在地壳中含量最多的金属元素是______．

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填序号）．

A 金属的导电性　　 B 金属的耐腐蚀性　C 金属的硬度　D 金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到的Fe工业上常用一氧化碳在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来，如图模拟了其反应过程．

（Ⅰ）写出A、B、C装置处所发生的反应的化学方程式：

A______

B______

C______

（Ⅱ）此实验完成过程中往往要经过以下步骤：①给氧化铁加热；②向玻璃管内通入一氧化碳气体；③装入药品并固定；④检验装置的气密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加热．其正确的操作过程是______（填写序号并排序）．

（4）为了比较铁、铜的金属活动性强弱，将铁片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为______，也可将铁片插入过量的______溶液中比较铁、铜的金属活动性强弱．

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质探究实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），于是小组同学决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）该试剂的成分是什么？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母）

A 酸 B 碱 C 盐

（查阅资料）

I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH，Na2CO3、NaHCO3

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ．室温（20℃）时，上述四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断这瓶试剂不可能是______

（做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液

（设计并进行实验）

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则猜想______错误。

（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的___________（填试剂的名称）	产生大量的气泡	猜想 ②正确

老师指出该结论不严谨。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：______。

（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是_____，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液原来是______。

（探究启示）做实验时取完药品后应______。

【题目】用图A所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是______；红磷燃绕的符号表达式为______；

（2）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一个原因是______；

（3）红燃烧后剩余气体的物理性质是______；

（4）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是______；

（5）小情设计了如图B所示的改进装置，其优点是______。

【题目】实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：

（1）经过思考，小虹同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是________，若要选择仪器X来检验该气体，需要补充的一种药品是________，气体应从________(填字呼)端通入仪器X。实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体________，压强________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。