Question

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．
（1）在如图中，应选用图

 

作为制取H₂S的装置．实验室可用A装置制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为

 

．
（2）收集H₂S气体时，应从C装置中的

 

导管进入，对产生尾气的处理方法是：

 

．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）据实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，选择制取装置，据实验室制取二氧化碳的反应原理写出方程式；
（2）根据气体的物理性质可以选择收集方法；
（3）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算20%的硫酸溶液的质量．

解答：解：（1）据实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，选择制取装置A；实验室可用A装置制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用C装置收集硫化氢时，应从C装置中的a导管进入；
因为硫化氢溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性，可以用碱性溶液吸收硫化氢，例如可以用氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等吸收．
故答案为：a；用氢氧化钠溶液吸收．
（3）解：设需要20%硫酸溶液的质量为X，
H₂S0₄+FeS=H₂S↑++FeS0₄
 98       34
20%X    6.8克

98

20%X

=

34

6.8克

X=98克；
答：需要20%硫酸溶液的质量为98克．
故答案为：（1）A，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）a，用碱溶液吸收；
（3）解：设需要20%硫酸溶液的质量为X
H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄             
98          34
20%X      6.8克                     

98

20%X

=

34

6.8克

X=98克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克

点评：本题考查装置的选择、根据化学方程式计算，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．