题目内容
目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ，在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度．
（2）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）．，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为 ，NaClO2中氯元素的化合价为 ．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是
（2）自来水生产过程中，可用
考点：硬水与软水,自来水的生产过程与净化方法,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用
专题：空气与水
分析：（1）根据硬水软水的区分方法、硬水软化的方法解答；
（2）根据除去水中色素的方法及质量守恒定律、化合物中化合价的代数和为0解答．
（2）根据除去水中色素的方法及质量守恒定律、化合物中化合价的代数和为0解答．
解答：解：（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多；硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；
（2）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，再向滤液中加入活性炭，活性炭可除去水中的色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；根据质量守恒定律，参加反应的一共有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，而生成物中有2个钠原子、2个氯原子，所以X中应有一个氯原子和两个氧原子，故其化学式为ClO2；根据化合物中化合价的代数和为0，在NaClO2中氧元素的化合价为-2价，钠元素为+1价，故氯元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）肥皂水；加热煮沸；（2）过滤；吸附；物理；ClO2；+3价．
（2）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，再向滤液中加入活性炭，活性炭可除去水中的色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；根据质量守恒定律，参加反应的一共有4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，而生成物中有2个钠原子、2个氯原子，所以X中应有一个氯原子和两个氧原子，故其化学式为ClO2；根据化合物中化合价的代数和为0，在NaClO2中氧元素的化合价为-2价，钠元素为+1价，故氯元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）肥皂水；加热煮沸；（2）过滤；吸附；物理；ClO2；+3价．
点评：本题考查硬水的软化，硬水软水的鉴别及水的净化方法，属于基础知识考查，需加强记忆．
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若使CO2气体在水中的溶解度增大，可以采用的方法是（ ）
| A、升温 | B、升温加压 |
| C、升温降压 | D、降温加压 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、有单质生成的反应一定是置换反应 |
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