题目内容

【题目】（6分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式

，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是 ，

写出上述实验方案中有关反应的化学方程式

① ② 。

【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B

（2）Fe；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

【解析】

试题（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；

（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。

解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。

（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。

练习册系列答案
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后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行 操作。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。

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（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____ _____；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。

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A. t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B. 甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C. tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D. t2℃时，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液

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（1）滴加氢氧化钡溶液的质量_____；

（2）20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____．

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①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A. B. C. D.

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（1）在食品工业上，______（填序号）是发酵粉的主要成分；

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钙片

主要成分：碳酸钙 维生素D等

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每片1g

每瓶50片

（5）下列材料属于天然材料的是______（填序号）

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过氧化氢溶液的质量

过氧化氢溶液的浓度

二氧化锰的质量

相同时间内产生O2的体积

①

50.0g

1%

0.1g

9mL

②

Xg

2%

0.1g

16mL

③

50.0g

4%

0.1g

31mL

（1）为了精确对比，②中X的值应为_____，③中反应的符号表达式为：_____。

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