Question

【题目】钙是维持人体正常功能所必需的元素。
如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。试计算：

钙尔奇 caltrate 主要成分：CaCO3 规格：每片2.0 g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解:设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x。
根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为
10 g＋2.0 g－11.34 g＝0.66 g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.66g

＝
x＝1.5 g
（2）解:由(1)可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5 g，其中钙元素的质量为
1.5g× ×100%＝0.6 g
根据用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入钙元素的质量为0.6 g2＝1.2 g
（3）解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10gy			0.66g

＝
y＝10.95%
【解析】本主要考察根据化学方程式的计算。
所以答案是：解:设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x。
根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为
10 g＋2.0 g－11.34 g＝0.66 g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.66g

＝
x＝1.5 g.
解:由(1)可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5 g，其中钙元素的质量为
1.5g× ×100%＝0.6 g
根据用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入钙元素的质量为0.6 g2＝1.2 g.
解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
10gy			0.66g

＝
y＝10.95%。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．