题目内容
【题目】A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9 g
B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是2：5
【答案】B
【解析】设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．
由题意可知，该反应可表示为：
A+B+C═D
15g z 30g
25g 15g y x
A、因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g﹣9g=6g，故A错误．
B、列出比例
，可求出：x=50g，则选项B正确；
C、反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，故选项C错误；
D、y=10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，所以选项D错误；
故选：B．
【题目】【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 ．
【实验现象】
金属 | Ti | Mg | Ag |
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
【实验结论】原假设中 不正确，理由是 ．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？ ，请说明理由
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是 的图象，判断错误的理由是 ，图象不同的原因是 ．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与 有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有 ．
