Question

【题目】测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：

（1）配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为

（2）写出上述反应的化学方程式

（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式

（4）该黄铜中铜的质量分数为

（5）将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为

（6）若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 ．

Answer 1

【答案】（1）10g；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）；（4）35%；（5）10%；（6）254t．

【解析】

（1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x

x×98%=100g×9.8%

x=10g

（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

x 9.8g

x=6.5g

（4）该黄铜中铜的质量分数为100%=35%；

（5）设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 161 2

9.8g y z

y=16.1g

z=0.2g

最终溶液中溶质的质量分数100%=10%；

（6）理论上能炼制出黄铜的质量为：400t×35%÷100%÷70%=254t