题目内容
【题目】有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
【实验一】甲组同学进行定性探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原粉末中一定不含______； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。 |
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 | _______。 | 滤液中存在碱性物质。 |
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 | _______。 | 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行如图定量探究：用21g样品加入适量的稀盐酸，共产生0.2mol二氧化碳，另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。乙组实验中一定发生的化学反应是________________（用化学方程式表示）。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是____________。
【答案】 硫酸铜 H2O＋CaO → Ca(OH)2、 Na2CO3＋Ca(OH)2 → CaCO3↓＋2NaOH 酚酞变红 有气泡、溶液红色变无色 CaCO3＋2HCl → CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl → H2O＋CO2↑＋2NaCl 碳酸钠、碳酸钙、氧化钙、氯化钠；碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠
【解析】【实验一】 (1). 该未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，而硫酸铜溶液是蓝色的，故原粉末中一定不含硫酸铜。(2)白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，也可能是反应生成的碳酸钙，CaO+ H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (3).碱性溶液能使酚酞变红。(4).向（2）中滴加足量稀盐酸，由于Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生，溶液由红色变为无色，故原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】 (5)该未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，可知固体粉末中含有碳酸钙，据【实验一】知道固体粉末中一定含有Na2CO3，测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量，可知固体中含有氯化钠，因为该未知粉末溶于足量的水中，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，知道固体中无硫酸铜，故该未知粉末的组成可能是碳酸钠、碳酸钙、氧化钙、氯化钠或碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠，乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
