题目内容
【题目】如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．（C:12 H:1 O:16)
（1）化学式：甲 ， H ．
（2）反应①、②的化学方程式：
① ，
② ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．
【答案】
（1）H2,CaO
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,2Cu+O2+2H2SO4 
2CuSO4+2H2O
（3）波尔多液
【解析】C的水溶液呈蓝色，常见的含有铜离子的农药是波尔多液，故C是硫酸铜；常用硫酸铜与氢氧化钙配制波尔多液，故B是氢氧化钙；D是大理石的主要成分，那么D是碳酸钙；碳酸钙在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳；E在通电的条件下反应，说明E是水。水通电生成氢气和氧气，甲和H能在一定条件下反应生成醋酸，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故A是二氧化碳，甲是氢气，那么H是氧化钙，乙是氧气。丙是常见金属，丙与氧气、硫酸反应生成硫酸铜，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知丙是金属铜。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。（1）甲是氢气，表示为H2；H是氧化钙，表示为CaO；（2）反应①是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应②铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O；（3）农业上常用氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液。
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
阳光试卷单元测试卷系列答案【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g；
（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为。
【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 | a | b | c | d |
加入KNO3固体的质量/g | 45 | 50 | 55 | 60 |
所得溶液的质量/g | 95 | 100 | 105 | 105 |
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ， 滤液中一定含有的溶质是_________________ ．
