题目内容

【题目】写出下列反应的化学方程式

（1）铁丝在氧气中燃烧_____；

（2）铝与硫酸铜溶液反应_____；

（3）碳酸钠与稀硫酸反应_____。

【答案】3Fe+2O2Fe3O4 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，所以方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4；

（2）铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，反应的化学方程为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；

（3）碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

练习册系列答案
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A 不锈钢是常见的复合材料

B 复合材料集中了组成材料的优点

C 多种材料混在一起就是复合材料

（2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，___________的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为_______________。

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A 火山爆发 B 温室效应 C 光合作用

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（1）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

①下列食物中，富含蛋白质的是 ___（填字母）。

a　牛肉　　　b　马铃薯　　　c　花生油　　　d　葡萄

②菠菜中富含铁元素，经常食用可预防____。

（2）铁线莲是一种适宜在碱性土壤中生长的植物。

①欲在酸性土壤中种植铁线莲，可将适量的___（填化学式）加入土壤，以中和其酸性。

②铁线莲过冬期间常覆盖聚乙烯膜以御寒保温。聚乙烯属于 ___（填字母）。

a　金属材料 b 合成材料 c 复合材料

（3）2019 年政府工作报告中首次提出要加强加氢（H2）设施建设。人类可以通过电解水的方式获取氢能源。试写出电解水时反应的化学方程式： ____________。

（4）“鹊桥号”中继星的伞状通信天线是由表面镀金的钼丝编织而成。钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示。根据图示信息回答下列问题：

①x=______。

②二硫化钼是制备金属钼的主要原料。试写出二硫化钼的化学式：_________。

【题目】苯扎氯铵（C22H40ClN）是医疗上常用的一种消毒剂，有关苯扎氯铵的说法正确的是（　　）

A.苯扎氯铵是有机高分子化合物B.苯扎氯铵由碳、氢、氮、氯三种原子构成

C.苯扎氯铵中碳元素的质量分数最大D.苯扎氯铵分子中碳、氢元素的个数比为11：4

【题目】乐融和张炎帮助老师探究中和反应的实验，操作如图所示，请同学们完成以下问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）向乐融加入了适量的混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，边滴加稀盐酸边用玻璃棒不断搅拌，当看到_____现象，证明氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应了。

（3）乐融同学对最终变为无色的溶液的成分很感兴趣，他猜测溶液中的溶质除酚酞外一定有_____可能有_____（填化学式）为了最终确定溶液的成分，马墩墩同学设计方案，取少量反应后的试剂向其中加入适量硝酸银溶液，如果看到白色沉淀，就能证明可能有的物质一定存在。请同学们对该方案评价_____。张炎提出另外一种方案，取反应后的少量试剂于试管中，向其中加入了适量的碱_____（填化学式）产生了明显的实验现象，最终确定的溶液的成分。

（4）同学们最后总结，可以根据明显的现象证明是否有其他物质生成，也可以根据明显的现象_____来判断化学反应是否发生。

【题目】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为__，C与D发生的化学反应的方程式为_________________________

（2）若A，B.C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为______________写出B→C这一反应的化学方程式________________.

【题目】如图所示是全球最大太阳能飞机“阳光动力2号”。

“阳光动力2号”的机身和机翼均采用碳纤维复合材料制成,该机的机翼、机身和水平尾翼上共贴敷了17248 片135pμm厚的单晶硅薄膜太阳能电池。请回答下列问题:

（1）碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成,含碳量高于90%,其强度比钢高五倍,重量却不到钢的一半。碳纤维复合材料具有的优良性能是________（填字母）。

A 硬度大、密度大

B 密度小、熔点低

C 密度小、强度高

（2）太阳能电池芯片的常用材料是“单晶硅”。硅的元素符号是①_______,高纯硅常用作半导体材料,这说明硅具有②_________性。

（3）制造该飞机时常用乙炔（ C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（ CaC2 ）和水反应制得乙炔气体,同时生成一种碱。该反应的化学方程式为①__________，电石中碳元素的化合价是②________。

（4）太阳能飞机与用航空煤油做燃料的飞机相比,不仅可以节约_______,还可以减少对空气的污染。

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(1)C的化学式：______．

(2)写出一个符合反应②的化学方程式______．

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【题目】图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（ ）

A．镁离子核外有两个电子层

B．镁原子在化学反应中易失去电子

C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数

D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

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