题目内容
【题目】硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比。
（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量。
（3）多少克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？
【答案】（1）7:1:12（2）35g（3）165g
【解析】
试题分析：硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14*2:4:16*3=7:1:12。100g硝酸铵中含氮元素的质量=100克*28/80*100%=35克，设X克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当，35克=X*28/132*100%解得X=165克。
练习册系列答案
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【题目】兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲组 |
| 无明显现象 | |
乙组 |
| 铝片表面有气泡产生 | 用化学方程式表示产生气泡的原因：_____ |
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | 有气泡产生 | 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生 |
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
实验操作 |
|
|  |
实验现象 | 有气泡产生 | 有气泡产生 | 无明显现象 |
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。