Question

我市某地盛产石灰石,其中含有不溶于盐酸的杂质。某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品,经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表:

反应时间/分	0	2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

试计算:

(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少

Answer 1

解：（1）分析表中数据知：

放出二氧化碳的质量为：80.0g-77.8g=2.2g

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100                     44

       x                      2.2g

       100∶44=x∶2.2g

        x=(100×2.2g)÷44=5g

5g÷10g×100%=50%

答：（1）共放出2.2g二氧化碳。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%