题目内容
（2011?桂林三模）我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，其中烧杯质量为17.3g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：
（1）表格中的m等于
（2）反应结束后，共收集二氧化碳
（3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | m | 77.8 |
（1）表格中的m等于
77.8
77.8
．（2）反应结束后，共收集二氧化碳
2.2
2.2
克的．（3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？
分析：（1）根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值；
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（3）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（3）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．
解答：解：（1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8；
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
（3）设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 2.2g
=
；
=
X=5.55g y=5g
样品中杂质的质量为：10g-5g=5g
反应后溶液质量为：77.8g-17.3g-5g=55.5g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为：
×100%=10%
答：1）表格中的m等于77.8．
（2）反应结束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
（3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．．
（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
（3）设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 2.2g
| 111 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
| 100 |
| 44 |
| y |
| 2.2g |
X=5.55g y=5g
样品中杂质的质量为：10g-5g=5g
反应后溶液质量为：77.8g-17.3g-5g=55.5g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为：
| 5.55g |
| 55.5g |
答：1）表格中的m等于77.8．
（2）反应结束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
（3）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．
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