题目内容
金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为________．
(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式．
(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是________．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是________．
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是________．
(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10 g，放入100 g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8 g．试计算：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数；
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数．
解析：
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(1)3CO＋Fe2O3 (2)H2O和O2 (1分) 用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈． (1分) Fe2O3＋6HCl (3) ①硫酸铜溶液(硝酸银溶液) (1分)② 与酸反应镁比铁活泼 (1分)③无明显现象(铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分) (4) (5分)答：黄铜中铜的质量分数35％，所用的稀盐酸质量分数为7.3％．解：生成氢气的质量为：10 g＋100 g－109.8 g＝0.2 g 1分 设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y． x＝6.5 g y＝7.3 g 1分 黄铜中铜的质量分数为 需要36.5％的浓盐酸质量为 |
2Fe＋3CO2 (1分)
2FeCl3＋3H2O (1
×100％＝35％ 1分
×100％＝7.3％ 1分
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