题目内容

【题目】合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）

（1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有_____性。

（2）二甲醚（ CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。请列举一种你熟悉的新能源_____。请写出二甲醚在空气中充分燃烧的化学方程式_____。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填序号）

A 甲醇（CH3OH）

B 乙二醛（HC2O2）

C 尿素[CO（NH2）2]

【答案】还原性 太阳能等符合题意即可 C

【解析】

（1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有还原性。

（2）属于新能源的有：太阳能、氢能等；二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。

（3）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，仅用合成气为原料可能得到的物质是甲醇（CH3OH）、乙二醛（HC2O2）。不含氮元素，不可能生成尿素[CO（NH2）2]。故选C。

练习册系列答案
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（2）甲物质中两种元素的质量比为________。

（3）该反应的化学方程式为___________-。

【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

10

10

10

2

反应后质量（g）

待测

2

21

2

A.该反应是化合反应，d可能是催化剂

B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C.b物质可能是单质

D.反应后a物质的质量为3g

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请阅读信息后回答：

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②镓原子和镓离子的化学性质_____（填“相同”或“不同”）。

【题目】如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：

（1）图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。

（2）C试管中收集到的气体是 ，C、D试管中收集到的气体的体积比约为 。

（3）上述实验可以得出：水是由____________组成的。

（4）在水的电解实验中，在变化前后没有改变的微粒是 。

【题目】某化学兴趣小组成员利用下列实验装置来探究O2气体的制取。

（1）A、B、C、D四套发生装置都可用于实验室制取O2气体。

①仪器a的名称是_____。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取O2的符号表达式_____。若用E装置收集氧气，验满的方法是_____。若用H装置装满水收集氧气，气体应从导管_____（填：“b”或“c”）端进入。

③利用B装置制取O2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_____。

④与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是_____。

⑤实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷（CH4）气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，要制备和收集更纯净的甲烷气体应选择的实验装置组合为_____。（在A~G中选择）

（2）经查阅资料得知，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。

实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图I装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。

【题目】阅读下面短文，回答相关问题。

稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的 0.94 %。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，分离液态空气制取稀有气体。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。

（1）稀有气体共同的物理性质有___________________（写一条）。

（2）稀有气体化学性质稳定的原因是_________________。

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（5）氦能应用于飞艇的理由是__________________。

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