Question

【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶

质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物

之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入

（MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，CaO+ H2SO4= CaSO4+H2O）

A．8.4g铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁

Answer 1

【答案】AC

【解析】

试题分析：根据反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑中Fe和H2质量关系56：2，故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g，且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H2SO4质量关系56:98，可得出H2SO4质量=14.7g，A、根据铝与硫酸反应方程式：2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 ↑中铝与H2SO4的质量关系27×2:98×3=18:98，判断铝过量，再根据硫酸与氢气的质量关系98×3:6=49:1，故8.4g铝产生氢气的质量=0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0. 3g=8.1g，天平平衡，A正确；B、氧化钙与水发生反应，无气体产生，质量增加就是8.4g ，也不会平衡，B错误；C、根据镁与盐酸反应：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑中Mg与H2SO4的质量关系24:98，可判断金属镁过量，所以这时产生氢气质量，应用硫酸的质量来计算，产生的氢气质量跟A一致，所以天平平衡，C正确；D、根据反应：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3与H2SO4的质量关系84:98，判断硫酸过量，再根据MgCO3与CO2的质量关系84:44，故8.4g碳酸镁产生CO2的质量=4.4g，所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g，不会平衡，D错误；故选AC 。