Question

【题目】水垢中一般含 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3（不考虑其他任何杂质）。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是

A. 该水垢灼烧生成 CO2 气体 2.64 g

B. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 ，一定不含 MgCO3

C. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3

D. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 和 MgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由质量守恒定律可知，该水垢灼烧生成CO2气体的质量=5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；假设该水垢中不含碳酸镁，则：碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁在高温的条件下分解为氧化镁和水。根据水的质量计算出生成氧化镁的质量，再进一步计算出氧化钙的质量，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁。

浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，设生成0.18g水的同时生成氧化镁的质量为x，则：

　　x=0.4g；则氧化钙的质量为：2.96g-0.4g=2.56g；

设：生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y。

y=4.57g；

设：生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z；

　　z=5.82g；因为4.57g≠5.82g，所以该水垢中一定含有CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3。故选AD。