题目内容

【题目】科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是(  )

A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.张青莲

【答案】B

【解析】

A、拉瓦锡通过金属汞在密闭容器中加热实验,总结出空气由氮气和氧气组成,不符合题意;

B、侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展,符合题意;

C1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,不符合题意;

D、张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值,不符合题意。

故选B

练习册系列答案
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【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂:

()酒精(C2H5OH)

(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL,其原因是________

(2)在室内使用酒精消毒剂时,遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析,明火的作用是______,酒精完全燃烧的化学方程式是______

()过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。

(1)从标签上的成分信息可以推知,过氧乙酸溶液受热时容易发生_____

(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g

(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)

(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg,需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg

()二氧化氯(ClO2)

资料:①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:﹣59.0℃,沸点:11.0℃,②冷却至11.0℃以下时变成红色液体,③易溶于水,④见光易分解,⑤易与碱反应,⑥杀菌、漂白能力均优 Cl2。消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)以上关于 ClO2 的描述中,属于化学性质的是________________(填序号)

(2)制取 ClO2 的方法有多种,目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog ),同时有 Cl2NaCl 和一种常见的氧化物生成,该反应中涉及的氯元素的化合价有________种;

(3)我国最近研究成功用 Cl2 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2,同时有 NaCl 生成,该反应的化学方程式是_____________;此法与 Kestiog 法相比,其优点是_________ (写出其中的一条)

(4)工业上也可以在 60℃时,用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2A ClO2 的发生装置,B ClO2 的收集装置,C 为尾气吸收装置。

请问:为了保证实验成功,实验时,A 装置应浸在_____中加热; B 装置外加冰水冷却,试管内可观察到的现象是________C 中所盛放的药品可以是______

【题目】请根据下列各图中的有关信息,回答下列问题:

1)仪器b的名称:_____

2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____,若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母)。

3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,若用G装置收集CO2气体,气体应从_____端(填“c”或“d”)进入。

4)若用C装置制取CO2,该装置的优点是_____;关闭开关后,C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____(用字母efg对如图进行排序)。

5)某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质,在本实验中性质稳定)作为催化剂支架,制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球,利用数字化手持技术展开探究。

(实验过程)

I、制备五种负载不同催化剂(MnO2Cr2O3Fe2O3CuOS)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。

II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2

(实验分析)

①本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,图2中对应的曲线是_____(填“a”或“b”);写出该曲线对应的化学方程式_____

a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压,最可能原因是_____

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