题目内容
【题目】实验是学习化学的重要方法，根据下列实验示意图，回答问题．
（1）图1中铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明纯金属比合金的硬度___________（填“大”或“小”或“无法确定”）；
（2）图2实验中白磷先燃烧，煤粉后燃烧，说明燃烧的条件之一是_____________；
（3）在实验室中经常用图3装置制取O2，反应的化学方程式__________________；
（4）图4实验得出的结论为：在空气中氧气约占_______________．
【答案】小 温度达到着火点 2H2O2
2H2O+ O2↑ 1/5
【解析】
（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明纯金属比合金的硬度小；
（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，所以图2装置中白磷燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）图3装置适用于固体和液体反应不需加热制取气体的反应，用过氧化氢溶液制取氧气可用此装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O2 2H2O+ O2↑；
（4）图4实验得出的结论为：在空气中氧气约占1/5。
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【题目】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。
该小组同学进行了如下探究。
（提出问题）土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（作出猜想）土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
（实验验证）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 |
② | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 |
③ | 待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量 | 称得固体质量为0.5g |
④ | 将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 |
（分析数据、得出结论）
（1）实验③证明土豆在反应前后____________没有发生变化；实验④证明土豆在反应前后__________没有发生变化。
结论：土豆可以做过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出土豆催化过氧化氢分解的文字表达式________。
（实验拓展）
（1）该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如图）．实验时均以生成25mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。
相关数据如下表：
实验编号 | 3%过氧化氢溶液体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
Ⅰ | 20mL | 鲜土豆片0.5g | a |
Ⅱ | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
①用量筒收集气体的优点___________。
②该实验还需控制的量有_________。
③上述实验中的“待测数据”指_______；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好。则a___b（填”＞”、“＜”或“=”）。
（2）研究小组继续开展“寻找过氧化氢分解的新催化剂”活动。小明用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝。放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（此物质是氧化铜）．然后迅速地插入一只装有20ml 3%的过氧化氢溶液的试管中。观察到试管内迅速产生大量气泡。于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解。小组同学认为这个结论不可靠。原因是使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能与_______有关。请你重新设计实验方案_______________。
（3）你能说出本题提到的影响催化剂的催化效果的因素是______、_____。你知道还有____、____也可以。