题目内容
【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，已为紫红色金属。
（1）写出C、甲、乙的化学式：C_____；甲_____；乙_____。
（2）写出E和乙反应的化学方程式_____。
（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_____（填字母）
A煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
B煅烧越充分，消耗的盐酸越少
C共生成11.1g氯化钙
D共生成4.4g二氧化碳
【答案】H2O CaCO3 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O B
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：A、B为常见的气体，C为常见液体，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此C是水；甲是一种常见建筑材料的主要成分，因此甲是碳酸钙；乙为植物光合作用必需的物质，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此D是氧化钙，E是氢氧化钙，乙是二氧化碳；二氧化碳和黑色的碳在高温条件下生成一氧化碳，因此丙是碳，丁是一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此戊是氧化铜，己是铜；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。将猜想代入流程图，猜想成立。
根据以上分析可知，
（1）D是氧化钙，E是氢氧化钙，乙是二氧化碳；化学式分别为：H2O；CaCO3；CO2；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）A、根据CaCO3
CaO+CO2↑可知，反应过程中生成二氧化碳逸出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，10g碳酸钙中钙元素的质量=
，根据 
可知，生成的氯化钙也始终是11.1g，无论煅烧是否充分，消耗的盐酸是相同的，故B错误；
C、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，10g碳酸钙中钙元素的质量=，根据 可知，生成的氯化钙也始终是11.1g，故C正确；
D、根据
可知，共生成4.4g二氧化碳，故D正确。故选B。
