题目内容
(10四川达州15)纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,是否与猜想二相同?____(填“是”或“否”)。
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
猜想一:Na2CO3溶液显碱性 | 取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡 | | 溶液显碱性 |
猜想二:能与酸反应 | 取少量溶液于试管中,然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 化学方程式 |
猜想三:能与Ca(OH)2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中,滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 |
猜想四:能与BaCl2反应 | | 产生白色沉淀 | Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为 |
实验操作: 取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入BaCl2溶液
实验现象: 溶液变为红色
结论(或化学方程式)猜想二:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四:复分解反应
[交流与反思] 是
实验现象: 溶液变为红色
结论(或化学方程式)猜想二:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四:复分解反应
[交流与反思] 是
分析:本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质,水溶液呈碱性,能使酚酞变红,能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应,并要求写出有关反应的化学方程式.碳酸盐的检验是通过与酸反应放出来确定的,所以换成稀硫酸会出现同样的现象.
解答:解:碳酸钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀,同时生成氢氧化钠,要证明能与氯化钡反应,可设计实验为:取少量碳酸钠溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,此时发生复分解反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以本题答案为:
[交流与反思]:用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,物质类别没有改变,所以能说明是碳酸钠与酸的反应,故本题答案为:是.
解答:解:碳酸钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀,同时生成氢氧化钠,要证明能与氯化钡反应,可设计实验为:取少量碳酸钠溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,此时发生复分解反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以本题答案为:
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
| | 溶液变红色 | |
| | | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| | | Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ |
| 取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入BaCl2溶液 | | 复分解反应 |
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