题目内容
【题目】在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）．某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如图实验装置，并进行实验探究： 
【查阅资料】
Ⅰ．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；
Ⅱ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应；
Ⅲ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C
请你与他们一起完成下列问题的探究：
（1）检查该装置气密性的方法及现象是：；
（2）装置B和装置D的共同作用是；
（3）实验步骤④鼓入空气的作用是 ．
（4）若装置C增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为；
（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）．
【答案】
（1）关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手手掌紧贴锥形瓶外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气
（2）吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶
（3）使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收
（4）20%
（5）部分氨气溶于水中不能完全排出
【解析】解：（1）检查该装置气密性的方法及现象是：关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手紧握锥形瓶的外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气；（2）装置B和装置D的共同作用是，吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；（3）实验步骤④鼓入空气的作用是：使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；（4）设氮化镁的质量分数为x，
Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
100 34
5gx 0.34g
x=20%
5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是：部分氨气溶于水中不能完全排出．
所以答案是：（1）关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手手掌紧贴锥形瓶外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气；（2）吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；（3）使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；（4）20%；（5）部分氨气溶于水中不能完全排出．
【考点精析】关于本题考查的检查装置的气密性，需要了解装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气才能得出正确答案．
