Question

【题目】金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 ．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式 ．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为 ，装置B中发生反应的化学方程式为 ．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 ．

Answer 1

【答案】（1）质轻、强度大（2）水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）①所用的酸不同，没有控制变量 ②有红色固体析出

（4）①Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要知道反应后赤铁矿样品的质量。

【解析】

试题分析：（1）铝合金材质的主要优点是质轻、强度和硬度好。（2）钢铁锈蚀的条件是与水和氧气同时接触。稀盐酸能与铁锈反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）① 做对比试验，要控制实验条件，当只有一个条件不同时，才能知道该条件对实验是否有影响。该实验中所用的酸应该相同。② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 生成的红色的铜附着在铁的表面。

（4）① 装置A中是炼铁的原理，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ② 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要知道反应后赤铁矿样品的质量，然后根据反应前后固体的差量计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。