Question

【题目】如图为气体发生装置和气体收集装置示意图：

（1）写出标号仪器名称．①；② ．
（2）实验室用过氧化氢溶液分别制取氧气．
①气体发生装置应选 ， 反应容器中要加入MnO2 ， 作用是作 ．
②盛满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌上．细铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象是 ．
（3）已知氨气密度比空气小，氮气溶于水可制得氨水，实验室常用加热熟石灰和硫酸铵的固体混合物来制取氨气，则制氨气的气体发生装置应选 ， 收集装置应选 ．
（4）确定一瓶无色气体是氧气而不是氨气的实验方法是 ．
（5）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 ．
（6）高温加热l0g碳酸钙，一段时问后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．
①若l0g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
②实际反应生成的二氧碳是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）为铁架台；为集气瓶
（2）B；催化剂；正；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（3）A；E
（4）把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气
（5）试管口放一团棉花
（6）解：①设生成氧化钙的质量为x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

10g x

x=5.6g

②原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g× ×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g

根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g﹣8g=2g

答：①若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；

②实际反应生成的二氧化碳2g．

故答案为：①5.6g；②2g．

【解析】解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为铁架台；②为集气瓶．（2）①反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化锰是过氧化氢溶液制氧气的催化剂，起催化作用．所以答案是：B； 催化剂
②氧气的密度比空气大，集气瓶应正放；细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．所以答案是：正； 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．所以答案是：A； E（4）氧气能使带火星的木条复燃，可以把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气．所以答案是：把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气；（5）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以装置A还需要做的一点改动是：试管口放一团棉花．所以答案是：试管口放一团棉花；
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．