题目内容
【题目】中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____;反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①______ | ②______ | 显酸性 |
【答案】 钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色
【解析】本题考查了中和反应,溶液的酸碱性与pH值的关系,溶液的酸碱性测定。
(1)根据微观示意图知,图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(2)实验过程如下所示:
石蕊与酸性溶液变红色,可用石蕊试液检验溶液的酸碱性。所示
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 | ②石蕊试液变红色 | 显酸性 |
【题目】按下表所示溶解氯化钾。结合氯化钾的溶解度曲线(下图),回答以下小题。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | |
水的质量/g | 50 | 100 | 100 | 100 | |
固体的质量/g | 30 | 30 | 40 | 50 | |
温度 /oC | 20 | 30 | 30 | 40 |
【1】①~④所得溶液属于不饱和溶液的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【2】下列关于①~④所得溶液的说法不正确的
A. 溶质质量:①<③B. 溶液质量: ②<④
C. 溶质质量分数②最小D. ④中溶质与溶剂的质量比为1:2
【题目】食品包装中常有一小包干燥剂(或双吸剂),课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣,对生活中的干燥剂进行探究。
查阅资料: (1)包装中常用的干燥剂
种类 | 生石灰 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 |
特点 | 无毒、无味 | |||
白色块状或粉末,有腐蚀性 | 透明多孔颗粒 | 白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体 | 纯天然原料膨润土制作成的小颗粒 |
(2)实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是_____(至少写出一点)。
(进行实验)同学们进行了下列两组探究活动:
探究I:探究几种干燥剂的干燥效率:分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部,按下图所示进行实验,实验结果如下表:
序号 | ① | ② | ③ | |
干燥剂种类 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 | |
干燥时间/秒 | 3602 | 1238 | 2810 |
探究II:比较几种干燥剂的干燥能力。按下图所示进行实验,实验结果如下表:
序号 | ① | ② | ③ | |
干燥剂种类 | 浓硫酸 | 生石灰 | CaCl2 | |
干燥剂质量/g | 10 | 10 | 10 | |
最大增重量/g | 10.3 | 17 | 12 |
(解释与结论)
(1)探究I中,还必须控制的变量是_____。该探究得出的结论是_____。
(2)探究II中,比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是____。
(3)10克氯化钙最大吸水量是12 克,吸水后,形成氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为_____。
(反思与评价)探究II的设计存在的问题是_____。
【题目】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理,依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_________,于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 | 实验现象 |
如图所示,将产生的气体________________ | _____________________ |
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物