题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．
（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；
（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．
【实验探究】
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【反思与评价】
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】分析：【实验准备】
（1）装置的操作问题，根据制操作的一般方法，判断需要进行的操作；
（2）分析装置中存在的问题，解释造成意外现象的原因；
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，分析反应前后物质质量关系，求出气体质量；
（2）利用反应的化学方程式，计算反应中消耗碳酸钙的质量，最后求出样品中碳酸钙的质量分数；
【反思与评价】
根据题中假设情况，分析信息，判断该假设对实验结果的影响．
解答：解：【实验准备】
（1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；
故答案为：检查装置气密性（1分）；
（2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出；
故答案为：长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出．（1分）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
故答案为：4.4g（1分）；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（1分）
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g（1分）
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
=80%（1分）
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%．（说明：其它合理解法参照本标准酌情给分．）
【反思与评价】
如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则反应后剩余物质量偏大，放出二氧化碳质量偏小，则由二氧化碳计算出的碳酸钙质量偏小，最终结果也偏小；
故答案为：偏小（1分）．
点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的操作及操作过程中的错误分析，又结合了化学方程式的计算，题目综合度较大．
（1）装置的操作问题，根据制操作的一般方法，判断需要进行的操作；
（2）分析装置中存在的问题，解释造成意外现象的原因；
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，分析反应前后物质质量关系，求出气体质量；
（2）利用反应的化学方程式，计算反应中消耗碳酸钙的质量，最后求出样品中碳酸钙的质量分数；
【反思与评价】
根据题中假设情况，分析信息，判断该假设对实验结果的影响．
解答：解：【实验准备】
（1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；
故答案为：检查装置气密性（1分）；
（2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出；
故答案为：长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出．（1分）
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
故答案为：4.4g（1分）；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（1分）
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g（1分）
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
=80%（1分）答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%．（说明：其它合理解法参照本标准酌情给分．）
【反思与评价】
如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则反应后剩余物质量偏大，放出二氧化碳质量偏小，则由二氧化碳计算出的碳酸钙质量偏小，最终结果也偏小；
故答案为：偏小（1分）．
点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的操作及操作过程中的错误分析，又结合了化学方程式的计算，题目综合度较大．
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