题目内容
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的
- A.0.2 g
- B.0.4g
- C.2.4g
- D.4.4g
B
分析:本题可利用差量法解答.由题意,反应后溶液的质量增加4.4g,根据反应的化学方程式可知,增加的质量为参与反应的镁的质量与生成氢气的质量的差;据此列出比例式,计算出生成氢气的质量即可.
解答:由题意得,反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑--溶液质量增加
24 2 22
x 4.4g
x=4.4g.
故选B.
点评:本题主要考查学生利用差量法和化学方程式进行分析问题、解决问题的能力;差量法解答有关化学方程式的计算是较常见的一种解题方法,解题的关键是分析清楚差量与物质质量的关系.
分析:本题可利用差量法解答.由题意,反应后溶液的质量增加4.4g,根据反应的化学方程式可知,增加的质量为参与反应的镁的质量与生成氢气的质量的差;据此列出比例式,计算出生成氢气的质量即可.
解答:由题意得,反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑--溶液质量增加
24 2 22
x 4.4g
x=4.4g.
故选B.
点评:本题主要考查学生利用差量法和化学方程式进行分析问题、解决问题的能力;差量法解答有关化学方程式的计算是较常见的一种解题方法,解题的关键是分析清楚差量与物质质量的关系.
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