题目内容
（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：
【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
由实验证明上述“猜想”中正确的是
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：
该金属材料是镁铝合金
该金属材料是镁铝合金
．【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2．【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体． | |
| ②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 | 金属固体剩余物是镁 |
3
3
（填序号）．【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序号）．分析：【假设猜想】根据小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁进行猜测；【查阅资料】根据盐酸与活泼金属反应生成氢气进行分析；【探究实验】根据镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，镁、铝都能与盐酸反应，镁与盐酸反应生成的氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析；由实验现象推出正确的猜想；【拓展探究】先称量样品的质量，再用氢氧化钠除去其中的铝粉，再过滤得到金属镁，再干燥称量质量．
解答：解：【假设猜想】根据小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁进行猜测；所以猜想有三种情况，所以猜想3是该金属材料是镁铝合金；
【查阅资料】盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，用观察法配平，所以化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
【探究实验】镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，由实验现象是金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体，所以①中步骤是取一小片该金属材料于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，使其充分反应，倒出实验①的溶液，剩余的金属固体是镁，加入足量的盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以有气泡产生，再加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以②中实验现象是金属逐渐溶解，产生无色无味气体，加入氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；根据实验现象可知金属粉末中既有镁也有铝，所以猜想3正确；
【拓展探究】镁粉中含有铝粉，除去铝粉，要用氢氧化钠溶液除，先称量样品的质量，再用氢氧化钠溶液除去其中的铝粉，再过滤得到金属镁，再干燥称量质量．所以步骤为：②①③⑤④．
故答案为：【假设猜想】该金属材料是镁铝合金；【查阅资料】2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
3；②①③⑤④．
【查阅资料】盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，用观察法配平，所以化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
【探究实验】镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，由实验现象是金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体，所以①中步骤是取一小片该金属材料于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，使其充分反应，倒出实验①的溶液，剩余的金属固体是镁，加入足量的盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以有气泡产生，再加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以②中实验现象是金属逐渐溶解，产生无色无味气体，加入氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；根据实验现象可知金属粉末中既有镁也有铝，所以猜想3正确；
【拓展探究】镁粉中含有铝粉，除去铝粉，要用氢氧化钠溶液除，先称量样品的质量，再用氢氧化钠溶液除去其中的铝粉，再过滤得到金属镁，再干燥称量质量．所以步骤为：②①③⑤④．
故答案为：【假设猜想】该金属材料是镁铝合金；【查阅资料】2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一小片该金属材料于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，使其充分反应 | 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体． | |
| ②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 | 金属逐渐溶解，产生无色无味气体，加入氢氧化钠溶液后产生白色沉淀 | 金属固体剩余物是镁 |
点评：解答本题关键是要知道镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀．要熟记化学方程式的书写方法．
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