题目内容
已知反应:2NO+O2=2NO2,现将NO和O2的混合气体60g充分反应后,得到46g NO2,则原混合气体中NO和O2的质量比为 .
分析:将NO和O2的混合气体60g充分反应后,得到46gNO2,说明NO和O2不是恰好完全反应,有一种物质过量,可能是一氧化氮过量,也可能是氧气过量,可以假设其中的一种物质过量,计算出两种物质的质量比.
解答:解:假设氧气过量,设一氧化氮的质量为y,
2NO+O2=2NO2,
60 92
y 46g
=
,
y=30g,
则氧气的质量为:60g-30g=30g,
则原混合气体中NO和O2的质量比为:30g:30g=1:1;
假设一氧化氮过量,设氧气的质量为x,
2NO+O2=2NO2,
32 92
x 46g
=
,
x=16g,
则一氧化氮的质量为:60g-16g=44g,
则原混合气体中NO和O2的质量比为:44g:16g=11:4;
故填:1:1或11:4.
2NO+O2=2NO2,
60 92
y 46g
60 |
92 |
y |
46g |
y=30g,
则氧气的质量为:60g-30g=30g,
则原混合气体中NO和O2的质量比为:30g:30g=1:1;
假设一氧化氮过量,设氧气的质量为x,
2NO+O2=2NO2,
32 92
x 46g
32 |
92 |
x |
46g |
x=16g,
则一氧化氮的质量为:60g-16g=44g,
则原混合气体中NO和O2的质量比为:44g:16g=11:4;
故填:1:1或11:4.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,当物质之间不能恰好完全反应时,一定有过量的物质,根据化学方程式计算时应该以完全反应的物质进行计算.
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