Question

【题目】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：

（1）金属C是 ，操作a的名称是 ．

（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式 ．

（4）判断：金属锰 （填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银．

Answer 1

【答案】（1）银，蒸发；（2）A＞B＞C；

（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；（4）不能．

【解析】

由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；

（1）由上述分析可知，金属C是银，操作a的名称是蒸发．

（2）由上述分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；

（4）由于由于氯化银不溶于水，所以金属锰不能置换出氯化银中的银．