某有机物在氧气中充分燃烧.将生成的水蒸气.二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 .称量通入气体前后装置的质量.数据如下: 装置甲装置乙通气前质量 200g 180g通气后质量203.6g 184.4g分析上表的数据.该有机物的化学式可能是( )A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：

	装置甲	装置乙
通气前质量	200g	180g
通气后质量	203.6g	184，4g

分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（　　）

A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₅OH D．CH₃OH

试题分析：由于浓硫酸能吸收水蒸气，而氢氧化钠能吸收二氧化碳，所以装置甲的增重为反应生成水的质量，其质量为203.6g﹣200g=3.6g；装置乙的增重为反应生成的二氧化碳的质量，其质量为184.4g﹣180g=4.4g；依据质量守恒定律可知该有机物中的碳元素与生成的二氧化碳中的碳元素质量相等，该有机物中的氢元素与生成的水中的氢元素质量相等，因此可得该有机物中氢和碳元素的质量比为

，所以该有机物中氢碳原子的个数比是

，分析选项中各有机物的化学式可知CH₄、CH₃OH符合该有机物中碳氢的原子个数比；

练习册系列答案

下列关于化学实验的“目的﹣操作﹣现象﹣结论”的描述不正确的是（　　）

	实验目的	所加试剂（或操作、图示）	实验现象	实验结论
A	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	判断海水和蒸馏水	蒸发结晶	液体消失，无残留物	该液体为蒸馏水
C	检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子	加入稀盐酸再将气体通入石灰水中	有气体产生并生成白色沉淀	溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一	氧气约占空气体积的五分之一

在水中能大量共存的一组离子是

A．Ba²⁺、SO₄²^﹣、K⁺	B．H⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣
C．Cu²⁺、C1^﹣、OH^﹣	D．Na⁺、C1^﹣、NO₃^﹣

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作1的名称是　                 　。
（2）加入过量A的目的是　                           　。
（3）判断A过量的方法是　                                                  　。

钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）NaOH溶液常用于鸡舍消毒，NaOH的俗称是　　．
（2）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　　价．
（3）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为　　．
（4）食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①构成食盐的微粒是　　
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是　　．
③20°C时，向100g水中加入40g 食盐，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　　（结果保留一位小数）．

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）


A．稀释10%的NaOH和10% 的H₂SO₄	B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H₂SO₄中	C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气	D．将水通电电解一段时间

用Y形管或Y形导管完成以下实验
（1）图1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：，用分子的观点解释这一现象：；
（2）图2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；，用化学方程式（用化学式表示反应物和生成物）解释结论：；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显,原因是。

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

A．反应结束时溶液的pH＝7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^﹣

D．该反应的实质是H⁺和OH^﹣结合生成水

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