Question

【题目】某一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余）。反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)将合金粉碎的目的是______________。

(2)10 g该合金中铜的质量为_______g。

(3)充分反应后产生氢气的质量是多少？

Answer 1

【答案】(1)使其充分反应；(2)3.5；(3)0.2 g

【解析】 (1) 将合金粉碎的目的是增大反应物接触面积，增大反应速率，并且能使反应更充分。(2)铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应的硫酸锌溶液和氢气，因此剩余固体就是铜，所以合金中铜的质量为3.5g；(3)解：由图像可以看出合金中锌的质量为6.5 g。设充分反应后产生氢气的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.5g x

65/2=6.5g/x 　x＝0.2 g

答：充分反应后产生氢气的质量为0.2 g。