Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，请计算：
（1）反应生成CO₂的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

（1）8.8g
（2）83.3%

解析试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：（1）24g +70g -85.2g ="8.8g"
（2）设石灰石样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑   
100                         44
x                        8.8g
100／44 =X／8.8g
x ="20g"
碳酸钙的质量分数为：20g／24g ×100% =" 83.3%"
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%。
考点：根据化学反应方程式的计算