题目内容
(2009?柳州)某 混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氨气和水蒸气中的一种或几种,将混合气体依次通过:澄清石灰水(无浑浊现象)→氢氧化钡溶液(有浑浊现象)→浓硫酸(无明显现象)→灼热氧化铜(固体变红)→无水硫酸铜(固体变蓝).则混合气体一定含有的成分是
H2、CO2、HCl
H2、CO2、HCl
.分析:根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀,气体有CO,H2能使氧化铜还原进行分析解答.
解答:解:上述气体中,能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2,在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象,显然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应,而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀,这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液,继而与Ba(OH)2反应,生成BaCO3沉淀.混合气体中含HCl后,一定不含NH3,因两者反应能生成白色晶体NH4Cl.混合气体可使灼热的CuO变红,证明其中必有还原性气体CO或H2存在.通过后面实验,即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝,证明先前的还原性气体一定有H2存在,至于CO是否存在则不能确定,由于气体多次经过溶液,无法证明原来是否含有水蒸气.故答案为:H2、CO2、HCl
点评:本题考查了学生根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀,气体有CO,H2能使氧化铜还原进行分析解题的能力.
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