题目内容

用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．
（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：CO→
bca
bca
．
（2）B中发生反应的化学方程式为
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）实验后怎样处理气球中的尾气
燃烧掉
燃烧掉
，发生反应的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
．
（4）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的．收集时，应从接口
e
e
 （填“d”或“e”）处进气；使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口
d
d
 （填“d”或“e”）流入．
分析：（1）根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点组装仪器；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理书写方程式；
（3）根据一氧化碳具有可燃性分析解答；
（4）采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，气体从短管进，长管出水；将气体排出时，水从长管进，短管出气．
解答：解：（1）一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、然后进行加热反应、检验生成物、尾气吸收，所以连接装置的顺序为：C→B→A，导管接口顺序是CO→bca（cba）；故答案为：bca（cba）；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方程式是CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（3）由于一氧化碳气体具有可燃性，而一氧化碳有毒，所以可利用其可燃性烧掉，防止污染空气；一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2；
（4）用排水法收集一氧化碳时，从e端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出；要将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口d进入，一氧化碳聚集在上部从e口排出；
故答案为：
（1）bca（cba）；（2）CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；（3）燃烧掉；2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2；（4）e； d．
点评：学会根据题目要求组装实验装置，同时记住一氧化碳的化学性质，是解答此题的关键．
练习册系列答案
相关题目
通过几个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图1回答问题：

（1）写出图1中标号的仪器名称：a
分液漏斗
分液漏斗
；b
试管
试管
．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨水能使酚酞试液变红色；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是
B
B
，收集装置是
E
E
．（填字母编号）．
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：
集气瓶中充满液体
集气瓶中充满液体
、
无色酚酞试液变红色
无色酚酞试液变红色
．
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2
．
（6）若用如图2所示的装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从
c
c
（填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从
b
b
（填“b”或“c”）端导入．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
与氧气接触
与氧气接触
、
温度达到着火点
温度达到着火点
．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；     
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．
有一均匀的粒状的镁、铝合金，某学生用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应生成氢气的体积及反应前后合金质量的变化，来测定合金中镁、铝的质量分数．试回答下列问题：
（1）实验时应在烧杯中加入
C
C
，在球形管中加入
D
D
，在广口瓶中加入
A
A
．提供试剂：
A、蒸馏水   B、稀硝酸   C、稀硫酸   D、镁、铝合金
（2）实验过程中的部分操作如下：
a、读出量筒内液体的体积   b、向烧杯和广口瓶中加试剂   c、取出球形管   d、向球形管中加入试剂，置于烧杯中．
请将实验过程的先后顺序将它们排列：
bdca
bdca
．
（3）若合金的质量实验前为m1g，反应后的质量为m2g，量筒中接受的液体的体积为VL，为求出合金中镁铝的质量分数，还缺少的一个数据是
D
D

A、反应前烧杯的试剂的体积         B、反应前烧杯中试剂的浓度
C、实验前广口中试剂瓶的体积       D、实验条件下氢气的密度．
几位同学利用如图1所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

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（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用图中的______装置（填编号），该反应的文字表达式是______．
在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管______（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．
（2）小华同学在C装置中反应制取CO2并检验其有关性质．实验室提供了①稀硫酸、②大理石、③稀盐酸、④碳酸钠固体，请你选择最适合制备CO2气体的药品（填序号）______；反应的文字表达式是______；观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是______（填序号）．
a．产生的CO2直接使石蕊试液变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
（3）图3甲、乙为荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器，其中正往产生气体的装置是______（填写“甲”或“乙”）．

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