题目内容

9、过氧化氢（ H202）俗称双氧水，是一种无色的液体，常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂．下列叙述中，正确的是（　　）
分析：分子是由原子构成，元素组成物质．
一个分子是由多个原子构成的．
解答：解：每个H202分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，
过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的．
故A、B、D不正确，应选C；
故选C．
点评：对四个答案分析一下，无非是考查分子和物质的构成，所以掌握化学式的意义，应能轻松解题．
练习册系列答案
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实验室常用下列装置制取有关气体．

（1）用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑

（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳和水反应
防止二氧化碳和水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：
利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
．
（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（5）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
问题：（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的
催化
催化
剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以
5%
5%
为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度 时间（min）
条件		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
、
在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
（至少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究
水泥块的质量在反应前后是否改变
水泥块的质量在反应前后是否改变
．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
干燥
干燥
，
准确称量水泥块的质量
准确称量水泥块的质量
④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究
水泥块的化学性质是否改变
水泥块的化学性质是否改变
．
常用实验室制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H202）溶液分解产生氧气．

（1）写出上图中指定仪器的名称：④
锥形瓶
锥形瓶

（2）请仔细分析上图中装置A的特点，推测该装置可用于上述制氧气方法的有
a或b
a或b
 （填a、b或c）．
（3）采用方法c制取氧气应该选用的气体发生装置是图1中的
B
B
；
（4）装置B可用于实验室制取CO2气体，相关的化学反应方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；可能观察到的现象
有气泡冒出
有气泡冒出
；若将生成的CO2气体通入到紫色的石蕊试液中，现象是
紫色石蕊试液变红
紫色石蕊试液变红
，产生该现象的原因是
二氧化碳遇水生成碳酸
二氧化碳遇水生成碳酸
；若将生成的CO2气体通入澄清石灰水中，现象是
变浑浊
变浑浊
，反应方程式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（5）利刚装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
防止水倒流入试管，引起试管的炸裂
防止水倒流入试管，引起试管的炸裂
；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
防止生成的气体逸出
防止生成的气体逸出
．
（6）若用图2所示装置来收集H2，则H2气体从装置的
A
A
端通入（填“A”或“B”）．
实验室中常用高锰酸酸钾受热分解制取氧气．

（1）写出该反应的文字表达式或化学方程式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）写出上图中的部分仪器名称：a
铁架台
铁架台
；b
量筒
量筒
；
（3）为组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，请你从上图中选择所需的仪器（填序号，下同）
acdghi
acdghi
．装药品前应首先进行
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（4）实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．
①写出该反应的文字表达式或化学方程式：
过氧化氢
催化剂
水+氧气或2H2O2
 通电 
.
 
2H2O+O2↑，
过氧化氢
催化剂
水+氧气或2H2O2
 通电 
.
 
2H2O+O2↑，
，
②此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代
d或f
d或f
，
③此方案发生装置与高锰酸钾制氧气的发生装置相比优点是：
操作简单，不需加热，节约能源
操作简单，不需加热，节约能源
，
④收集氧气的方法还可以用
向上排空气法
向上排空气法
，
⑤图2发生装置还可用于制取的气体有
H2、CO2
H2、CO2
，
⑥如何检查该发生装置的气密性
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
．
实验室常用下列装置制取有关气体．精英家教网
（1）用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
 
装置（填A或B）．写出这个反应的化学表达式：
 
．
（2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
，植物油上方原有的空气对实验的结果
 
（填“有”或“没有”）明显影响．
加热
（3）氨气（NH3）的密度比空气小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：氢氧化钙（固）+氯化铵（固）
加热
 氯化钙（固）+氨气+水．实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？
 

（4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的化学表达式：
 

（5）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
 
 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速度慢
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
 
[结论]水泥起能作过氧化氢的催化剂．
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行
 
（填写实验操作名称），洗涤，干燥，称量 ④对比反应前后水泥块的质量．
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：
 
．

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