题目内容

【题目】用量筒量取液体时,量筒放平稳,仰视读得数值为20ml,倾倒出一部分液体,又俯视读数为12ml,则取出液体实际体积为

A. 8ml B. 大于8ml C. 小于8ml D. 无法判断

【答案】B

【解析】用量筒量取液体时,量筒放平稳,仰视读得数值为20ml,仰视读数偏小,实际液体的量应多于20ml,倾倒出一部分液体,又俯视读数为12ml,俯视读数偏大,剩余液体量小于12ml,,则取出液体实际体积大于8ml 。选B

练习册系列答案
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【题目】(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差.学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白,

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:

.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应).

【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:

所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__

【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.

(1)2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品,采样的具体操作是:

(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡,仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为: ____

(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.

计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg.由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为 mg.

由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是 ;你提出的实验改进方案是

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:

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