题目内容
【题目】（7 分）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。小明同学欲用它们完成以下的探究实验。
（1）小明要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①用 E 装置而不用D 装置收集二氧化碳的原因是 。
②若用 F 装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填“a”或“b”之一） 。
③C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。
（2）小明在实验室探究盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生。为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
①小明对反应后溶液中溶质的组成有两种猜想，请你再补充一种猜想。
猜想 1：溶质为 NaCl 和 Na2CO3 猜想 2：溶质为 NaCl 和HCl
猜想 3：溶质为 ；
②小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想 2 成立，填写下表：
③你认为方法二是否正确： （填“正确”或“不正确” ），你的理由是 。
【答案】（1）① 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水
② a ③ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）① NaCl（或氯化钠） ②气泡 ③ 不正确
NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸
【解析】
试题分析：（1）收集装置的选择依据是：气体的密度和溶解性，所以用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水
②二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入
③C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）①反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），所以猜想 3：溶质为：NaCl（或氯化钠），两者恰好反应
②根据酸的性质，能与活泼金属反应，故取少量反应后的溶液，加入锌粒，实验现象：有气泡产生
③方法二不正确，原因是NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸
【题目】 有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | |
2 | 该金属一定不是铁 | ||
3 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。 | 有红色物质析出 | 该金属一定是镁 |
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式 。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为 。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
操作步骤 | 现象 | 结论 |
