题目内容
【题目】A～F是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图所示 （“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应）。A是参加植物光合作用的成分之一，E是人体胃液中的一种酸，B、D、F属于三种不同类型的物质，其中B、D均含钠元素，F是常用的固体干燥剂。请你回答下列问题：
（1）F物质的俗名是__________；
（2）D与E反应的化学方程式：_______________________；
（3）B与C反应的化学方程式：________________________。
【答案】 生石灰 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】本题属于推断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行分析，从而得到正确的结论。本题中的特征物质是A、E、F。
根据题目给出的流程图和信息：A是参加植物光合作用的成分之一， A可能是二氧化碳；E是人体胃液中的一种成分， E是盐酸；A～F是初中化学中常见的物质，B中含有钠元素，B能生二氧化碳，B可能是碳酸钠，D中含有钠元素，B、D属于不同类型的物质，D能转化为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是氢氧化钠，F是常用的固体干燥剂，则F可能是氧化钙，氧化钙能转化为C，二氧化碳能C发生反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C是氢氧化钙，将假设代入关系图，假设成立。因此：
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；
（2）D是氢氧化钠，E是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）B是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
【题目】铁及其化合物应用广泛。
(一)铁及其化合物的应用
①下图3为某小儿硫酸亚铁糖浆。
(1)适当服用该糖浆可治疗______________(选填序号)。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
(2)图中不涉及到的材料是_________________(选填序号)。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图4为其原理探究实验：
(1)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)食盐水的作用是______。
(二)铁及其化合物的实验
(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的______作用。
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是________。
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、________、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。
（查阅资料）常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO47H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4(NH4)2SO46H2O]。
(4)取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的______溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成______色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)装配好实验装置后，先要________。
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和________。
(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
B装置/g | 200.00 | x | 228.00 |
C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中x =________。
②最终生成SO3的质量为________g，铁的某氧化物的化学式为________。
【题目】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
(1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。
（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示：
锌皮（铜芯）的质量 | 20g | 15g |
稀硫酸的质量 | 100g | 120 g |
生成气体的质量 | 0.4 g | 0.4 g |
求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______
(4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
（5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
（6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________
（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。
（7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D
段发生反应的化学方程式____________________。
【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。
