题目内容
【题目】如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A.碘属于非金属元素
B.碘原子的核内质子数为53
C.碘的相对原子质量为126.9g
D.碘属于第5周期元素
【答案】C
【解析】
A、由碘元素的汉字名称偏旁“石”字可知，其属于非金属元素，故A正确；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；碘元素的原子序数为53，原子序数等于质子数，碘原子的核内质子数为53，故B正确；
C、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。碘的相对原子质量是126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；
D、在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数。由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5层电子，位于第5周期，故D正确。故选C。
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白 色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过 量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 |
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假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是____；步骤三的现象是____；步骤一中发生反应的化学方程式是____(写出一个即可)。
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是___(任写一种可能的组 成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是____。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_____种。