Question

Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为        mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。试计算：
（1）该实验中生成氧气的物质的量       摩尔。
（2）参加反应的双氧水的物质的量      。（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

Ⅰ．80 Ⅱ．0．1  设：需H₂O₂Xmol
2H₂O₂   2H₂O+O₂↑
2                     1
Xmol               0．1mol
2/x=1/0．1
X=0．2 (mol)

解析试题分析：Ⅰ．设需要加入水的体积为x，则100g×6%=(100g-x)×1g/mL×30%，x=80g；Ⅱ．首先根据质量守恒定律计算出反应生成氧气的质量为：150g+3g-149．8g=3．2g，再计算出产生氧气的物质的量为：3．2g÷32g/mol=0．1mol，最后再根据过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式，根据生成氧气的物质的量计算出参加反应的过氧化氢的物质的量。   
考点：根据溶液的计算，根据化学方程式的计算，质量守恒定律