题目内容

实验室现有纯度为99%的大理石20g，可以制取二氧化碳多少毫升？（假设此状态下二氧化碳的密度约为1.98g/L）

解：设可以制取的二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100 44
20g×99% x
$\text{[math]}$
x=8.712g
V（CO₂）= $\text{[math]}$ =4.4 L=4400mL
答：可以制取二氧化碳4400mL．
分析：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可求得生成的二氧化碳的质量，从而根据V= $\text{[math]}$ 即可求得二氧化碳的体积．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，需要正确写出有关反应的化学方程式，然后找出已知物质和待求物质的质量关系，即可进行计算．