题目内容

【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜,按照图进行实验(稀硫酸恰好完全反应),计算:

(1)4.0 g铜锌合金中锌的质量是________g

(2)所用稀硫酸的溶质的质量分数________

【答案】1.3gZn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2

65 98

1.3g x

X=

x100%=19.6%

答:所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。

【解析】根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气,故铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应,铜不能。故合金中加入稀硫酸后充分反应,剩余固体的质量即为铜的质量。利用化学方程式,根据锌与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。

锌的质量=4.0g-2.7g=1.3g;

设稀硫酸中溶质的质量为x;

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

65 98

1.3g x

X=1.96g

所用稀硫酸的溶质的质量分数= *100%=19.6%

答:所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。

练习册系列答案
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【题目】实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?

[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件_______________,除此之外,燃烧还需要的条件是______________________________________

(2)白磷燃烧的现象是_____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:_____________________ ,基本反应类型是____________________

(3)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体______燃烧(填“支持”或“不支持”);

(4)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是__________________

(5)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:________________________________

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。

[拓展应用]

(6)有同学们提出:若反应前称量整套装置的质量为m克,反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温,擦干锥形瓶外壁的水后,再次称量整套装置的质量为_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”),判断的依据是_______________________

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