题目内容
【题目】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。
（1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是______。
（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
小刚取少量白色粉末于试管中，滴加___ | 有气泡生成 | 猜想② |
小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液 | _____ | 猜想① |
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中___。 | _____ | 猜想③ |
老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。
①小刚实验的不合理之处为______，小军实验的不合理之处为______。
②请将表中实验补充完整。
【答案】NaOH与Na2CO3的混合物 足量的稀盐酸 溶液变红 滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞(或石蕊）溶液 先有白色沉淀生成，后有滤液变红（或变蓝） 只能证明有Na2CO3，但不能证明没有NaOH Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。
【解析】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，则白色粉末为氢氧化钠，如果氢氧化钠完全变质，则白色粉末为碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想③为：NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）实验结论为：猜想②成立，实验现象为：有气泡生成，猜想②成立，说明白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故小刚取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸；
实验结论为：猜想①成立，故白色粉末是氢氧化钠，小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为:溶液变红；
实验结论为：猜想③成立，说明白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，为验证白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠，可取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，可检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，然后向滤液中滴加酚酞试液，滤液变红，说明含氢氧化钠，故填：滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液；先有白色沉淀生成，后有滤液变红；
①小刚的实验：滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，该实验只能证明碳酸钠的存在，无法验证氢氧化钠的存在，故不合理；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小军的实验不合理，故填：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。
【题目】今年的化学实验技能考试中，我校某化学学习小组同学抽到的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 | a中_______ | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中有白色沉淀产生 | c中物质是澄清石灰水 反应的化学方程式为______ |
考试结束后，小组同学对试管中反应后的溶液产生了兴趣。
甲同学用pH试纸测定a试管中反应后废液的酸碱度，测得pH>7。
乙同学把c试管反应后的物质进行过滤，对滤液展开探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）2；
猜想三：NaOH、 Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四：____。
同学们经过讨论，一致认为猜想____是错误的，理由是_____。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入一种盐溶液 ______（填化学式） | 产生白色沉淀 | 猜想四正确 |
（反思与交流）
（1）从环保、经济、操作简便等方面考虑，a试管的废液中应加入适量的___（写化学式）后再排放。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑____。