题目内容
【题目】结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
（1）实验A中一定能够观察到的明显现象是_________。
（2）实验B验证了氢氧化钙能与____________、_________（填物质的类别）作用。
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为__________。
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是__________（指示剂除外）。
【答案】澄清石灰水变浑浊 酸碱指示剂 酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaCl2、NaCl
【解析】
（1）因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以实验A中一定能够观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊。
（2）实验B操作过程中，首先向澄清石灰水中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液具有碱性，能与酚酞作用使酚酞变红，溶液呈红色；滴入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸发生中和反应。因此实验B验证了氢氧化钙能与酸碱指示剂、酸作用。
（3）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此实验C中发生的反应可用化学方程式表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液。因为最后只得到溶液，所以烧杯中没有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；因为溶液中存在酚酞，最后得到的是无色溶液，可见溶液不呈碱性，所以溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质（即使在A、C实验中有剩余，混合后B实验中过量的稀盐酸也将它们反应完，实验B中盐酸一定过量，如果盐酸不过量，A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，就不会有气泡产生，当然混合后盐酸是否过量无法确定），碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙。因此最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是：CaCl2、NaCl（指示剂除外）。
