题目内容
【题目】(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是_ ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_ g．将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_ (填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是__ _g；
关于上述实验的叙述不正确的是_ (填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
【答案】
（1）蒸发结晶
（2）100g MgCl2、KCl
（3）941g D
【解析】
试题分析：
（1）海水晒盐的原理是通过蒸发水分而使食盐结晶析出；
（2）根据图示可知：在t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；从t2℃到t1℃时MgCl2和KCl两种物质的溶解度均减小，所以它们的饱和溶液中会由于物质无法完全溶解而结晶析出固体；而硫酸镁的溶解度从t2℃到t1℃时会增大，所以其饱和溶液中不会结晶析出固体；
（3）②中得到的溶液中溶质的质量为9g；则可得到的生理盐水的质量为：9 g÷0．9%=1000g；所以需要加入水的质量为：1000g—59g=941g。
A、与③相比；①②所得的溶液均还可以再溶解食盐固体，所以两溶液均为该温度下的不饱和溶液；
B、③④相比，两溶液中的溶质均为18g；溶液均为68g；所以所得溶液的溶质质量分数相同；
C、根据表中数据可知，在20℃时在50g水中最多溶解18g食盐固体，所以在100g水中最多溶解36g食盐固体。则在20℃时氯化钠的溶解度为36g。
D、根据氯化钠的溶解度可知：在20℃时在25g水中最多溶解9g食盐固体。再加上原理未溶解的2g固体，所以应得到11 g固体。所以应选D项。
