Question

【题目】测定铁制品中铁的质量分数

铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液25g，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．

请计算：

（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）

Answer 1

【答案】（1）93.3% （2）19.6%

【解析】

试题分析：根据图中数据可知：实验结束后产生氢气的质量为0.1g，然后根据化学反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H2与Fe、H2SO4的质量关系，可分别求出Fe、H2SO4的质量，进一步计算出铁制品中的铁的质量分数以及所用硫酸溶液的溶质质量分数

解：设Fe的质量为x，H2SO4的质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98 2

x y 0.1g

(1)56:2=x：0.1g x=2.8g

铁制品中的铁的质量分数=2.8g/3g×100%=93.3%

(2) 98:2=y：0.1g y=4.9g

所用硫酸溶液的溶质质量分数=4.9g/25g×100%=19.6%